離子共存的判斷方法與關鍵原則

一、離子共存的基本概念

離子共存指在同一溶液中，多種離子之間不發生化學反應（如生成沉淀、氣體、弱電解質或氧化還原反應等），從而能夠穩定共存。例如，Na?和Cl?在氯化鈉溶液中可大量共存，而Ag?和Cl?因生成AgCl沉淀則不能共存。

二、離子不能共存的五種情況

離子結合形成難溶物時無法共存，例如：

Ba2? + SO?2? → BaSO?↓（白色沉淀）

Ag? + Cl? → AgCl↓（白色沉淀）
口訣記憶：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛。

生成氣體
反應產生氣體時會破壞共存，例如：

H? + CO?2? → CO?↑ + H?O

H? + S2? → H?S↑

生成弱電解質
生成弱酸、弱堿或水時離子濃度降低，如：

H? + CH?COO? → CH?COOH（弱酸）

NH?? + OH? → NH?·H?O（弱堿）

氧化還原反應
氧化性離子與還原性離子反應，如：

酸性條件下：NO?? + Fe2? → Fe3? + NO↑

MnO??（紫紅色）能氧化I?、Br?等，導致褪色。

雙水解或絡合反應

Al3?與HCO??雙水解：Al3? + 3HCO?? → Al(OH)?↓ + 3CO?↑

Fe3?與SCN?絡合：Fe3? + 3SCN? → Fe(SCN)?（血紅色）