氧化還原反應方程式配平

第一步：標好價
首先寫出反應物和生成物的化學式，明確標出反應前后所有變價元素的化合價。例如在反應Cu + HNO3(稀) -Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O中：

Cu從0價變為+2價

HNO3中N+5價部分變為NO中+2價
注意：不變價元素（如H、O）無需標記。

第二步：列變化
分別計算變價元素的化合價變化值：

Cu化合價升高：(+2)-0 = +2（失去2個電子）

N化合價降低：(+2)-(+5) = -3（得到3個電子）

第三步：求總數
根據電子守恒原則，計算化合價升降的最小公倍數：

Cu升2價 × 3 = 6

N降3價 × 2 = 6
確定氧化劑HNO3與還原劑Cu的系數比為3:2。

第四步：配系數
先確定關鍵物質系數：

Cu前配3，NO前配2
再通過原子守恒配平其他物質：

Cu(NO3)2系數為3（Cu守恒）

HNO3總系數為3×2 + 2 = 8（N守恒）

H2O系數為4（H守恒）

第五步：細檢查
最終方程式：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
需驗證：

原子守恒：左右兩側Cu、N、H、O原子數相等

電荷守恒（離子反應需額外檢查）

電子得失總數相等（本例中均為6個電子轉移）

應用示例
配平KI + KIO3 + H2SO4 - I2 + K2SO4 + H2O：

標價態：I從-1價和+5價變為0價

列變化：I由-1價升1價，I由+5降5價

求總數：最小公倍數5，KI前配5，KIO3前配1

配系數：I2前配3，H2SO4前配3，H2O前配3

檢查：最終方程式為5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O