中學化學常見物質的化學性質

⒈ SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于水生成酸。

⒉ SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

⒊ 不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

⒋ 實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

⒌ 有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

⒍ 能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

⒎ 中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合：X2＋H2O＝HX＋HXO類型。

F2與水反應方程式應是：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

⒏ AgF、AgCl、AgBr、AgI見光一定分解,有感光性。不一定：AgF穩定,見光不分解。

⒐ 鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。不一定，F在化合物中只能顯負價,不顯正價。

⒑ 鹵素的無氧酸一定都是強酸。不一定，氫氟酸為弱酸。

⒒ 鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3。不一定：I2與鐵反應只生成FeI2。

⒓ 酸式鹽的水溶液一定顯酸性。不一定：NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性。

⒔ 酸與酸一定不發生反應。不一定：強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應：H2S＋H2SO4(濃)＝SO2↑＋S↓＋2H2O

⒕ 堿與堿一定不發生反應。不一定：具有兩性的Al(OH)3與NaOH 溶液可以發生反應。

⒖ H+＋OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式。不一定：氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O 的反應。

⒗ 陰離子一定只具有還原性。不一定：Na2O2中的過氧根離子ClO- 既有氧化性又有還原性；NO3-、MnO4-、ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。

⒘ 陽離子不一定只具有氧化性，Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2SO4。

⒙鹽與堿一般發生復分解反應,一定生成新鹽和新堿。不一定：酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水。如：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3↓＋H2O

⒚.單質氣體一定都是由雙原子組成的分子。不一定：稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子。

⒛一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。不一定：有機物醋酸鹽一般都溶于水。

21.凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體，是非電解質。不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。

22.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。

23.用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發生轉移。

24.往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。如：AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

⑴ 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

⑵ 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

⑶ S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑷ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚；若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑸ AlO2-離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3；若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

25.濃硫酸的作用：

⑴ 濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性

⑵ 實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

⑶ 實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

⑷ 酯化反應——催化劑、吸水劑

⑸ 蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑹ 膽礬中加濃硫酸——吸水性

26.既能與酸又能與堿反應的物質

⑴ 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

⑵ 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

⑶ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

⑷ 氨基酸。

⑸ 若題目不指定強堿是NaOH，則Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

27.有關氣體的性質

⑴ 有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

⑵ 常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

⑶ 其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

⑷ 可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

⑸ 有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。

⑹ 檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

⑺ 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，二者鑒別用品紅溶液。

⑻ 具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；

⑼ 具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；

⑽ SO2和N2既具有氧化性又具有還原性；

⑾ 與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

⑿ 能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

⒀ 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

28.醇類經緩慢氧化一定生成醛。不一定：醛還可以繼續被氧化成酸。

29.醇一定能氧化成醛。不一定：羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸。

30.化學性質相似的物質不一定是同系物。乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。

31.凡是叫“酸”的都一定是酸類物質。不一定：石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類，而屬于酚類。

32.如果烴中各元素的質量分數相同，則一定是同一種烴。不一定：乙炔和苯不是同一種烴。

33.與氫氣加成的：苯環結構(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基；酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

34.能與NaOH反應的：羧基—COOH、酚羥基、酯基 、鹵代烴上的鹵原子-X、磺酸基

35.能與NaHCO3反應的：羧基—COOH

36.能與Na反應的：羧基—COOH、醇羥基、酚羥基－OH、

37.能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

38.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

39.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。

40.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種。

41.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種。

42.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

43.酯的水解產物只可能是酸和醇；酯的水解產物也可能是酸和酚。

44.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色。

45.有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

46.誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

47.誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

48.誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

49.誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

50.誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

51.誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。誤認為醇一定能發生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

52.誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

53.誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

54.誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

55.誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。

56.誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

57.誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。

58.誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。乙烯與環丙烷。

59.能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。

60.能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。

⑴ 所有的醛（R－CHO）；

⑵ 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

61.能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛。可能是：

①醛；

②甲酸；

③甲酸鹽；

④甲酸酯；

⑤葡萄糖；

⑥麥芽糖

(均在堿性環境下進行)

62.最簡式相同的有機物

⑴ CH：C2H2和C6H6

⑵ CH2：烯烴和環烷烴

⑶ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

⑷ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；

舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。