初中化學分子、原子、離子必考知識點匯總

必考知識點一、分子

⒈ 分子：保持物質化學性質的最小粒子。

⑴構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

⑵“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

⒉ 分子的性質

⑴分子質量和體積都很小。

⑵分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

⑶分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

⑷同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

必考知識點二、原子

⒈ 原子

⑴原子是化學變化中的最小微粒

⑵原子是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等)；金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。

⑶原子不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

⒉ 原子中的電量關系

⑴ 構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。

質子：1個質子帶1個單位正電荷(+)。

中子：不帶電。

電子：1個電子帶1個單位負電荷。

但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

⑵在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數＝質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數＝質子數＝核外電子數。

⑶原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性

⒊ 原子中幾種微粒的作用

⑴質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。

因為原子中質子數＝核電荷數。

⑵質子數決定元素的種類。

⑶質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。

⒋ 原子的核外電子層分布

⑴核外電子的分層排布規律：

第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。

每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。

⑵電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

必考知識點三、分子和原子的比較

⒈ 相似點

⑴都是構成物質的基本粒子；

⑵質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；

⑶同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同；

⑷都具有種類和數量的含義。

⒉ 區別

分子和原子的區別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。

必考知識點四、原子最外層電子數與元素性質的關系

⒈ 原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8(第一層為最外層時＝2)為稀有氣體元素。

⒉ 原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為易失電子，＞或＝4為易得電子，＝8(第一層為最外層時＝2)為穩定。

⒊ 原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數。

⒋ 原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數。

⒌ 元素結構與元素性質之間的關系

⑴質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

⑵質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

⑶原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。

⑷稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。

⑸金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。

⑹ 非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。

必考知識點五、元素符號周圍數字的意義

⒈元素符號前的數字：表示原子個數2N。

⒉化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。

⒊離子符號前面的數字：表示離子個數。

⒋元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。

⒌元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。

⒍化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數H2O。

必考知識點六、離子

⒈ 離子的概念

離子：帶電的原子或原子團叫離子。

⒉ 離子的電荷

帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。

離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量。

⒊ 離子的符號

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+。

陰離子：O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO42-、ClO3-。

⒋ 原子團概念

⑴原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。

⑵常見的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3-、NH4+、碳酸氫根(HCO3-)、硫酸氫根(HSO4-)、磷酸氫根(HPO42-)、磷酸二氫根(H2PO4-)。

⑶注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。